纯碱实际上并不是碱，而是一种盐，它的分子式为Na2CO3，学名是碳酸钠。
它的水溶液中富含氢氧根，所以其水溶液是碱性的。
在草木灰里，就有类似的物质Ka2CO3，所以自古以来人们就用草木灰水来洗东西和做面食。
在自然环境中也有天然的碱存在，一般是在于碱湖中或者碱矿里。
碱湖中会有耐盐碱藻类的存在，这种藻类会分泌类胡萝卜素，所以碱湖会呈现出各种绚丽多姿的色彩。
碳酸钠在工业中非常重要，是多种工业的重要原料和添加剂。
纯碱消耗量最大的，就是玻璃工业。平均生产一吨玻璃，就要消耗200公斤的纯碱。
这是因为，玻璃是硅酸盐，而玻璃的原料，二氧化硅，实际就是沙子。
反应的方程式如下：
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2或者CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2
纯碱还是重要的澄清剂，可以消除玻璃中的气泡和杂质。
硅酸钠的水溶液又叫水玻璃，是一种重要的工业粘接剂。
纯碱还是生产另外一种重要化工原料：烧碱的主要原料。生产的反应方程式如下。
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
其中Ca(OH)2就是熟石灰，用生石灰溶于水就可以得到。
而烧碱是做肥皂和甘油的重要原料。
除此之外纯碱也可用于食品工业，各种发面制品由于有酵母菌的存在，口感会偏酸，而加入纯碱就会让酸味消失，不过碱如果加多了，面食就会发黄，看起来会让人略有不适。
面粉加碱以后蛋白质会更好地凝固，使揉出的面团更筋斗，著名的兰州拉面和红油抄手皮里都有加碱水。
在味精生产过程中，纯碱作为中和剂使用，可以调整谷氨酸钠溶液的PH值，提高成品的产量。
在纺织工业中，纯碱是重要的清洗剂，可以用于羊毛和各种纤维的漂洗和脱脂。
在造纸工业中纯碱主要用于纸张漂白和纸浆制取。
在制革工业中纯碱可用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革以及提高铬鞣液碱度。
纯碱加上水和二氧化碳又变成了小苏打，学名碳酸氢钠，反应方程式为：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
纯碱又叫苏打，还有一个大苏打即硫代硫酸钠Na2S2O3。
小苏打是二氧化碳灭火器的重要原料之一，另一种是硫酸铝，反应方程式是：
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2
它也是苏打水的原料。
无水碳酸钠还可以用于化学及电化学除油、化学镀铜、铝的浸蚀、铝及合金的电解抛光、铝的化学氧化、磷化后的封闭、工序间的防锈、电解退除铬镀层和退除铬的氧化膜等，亦用于预镀铜、镀钢、镀钢铁合金电解液中。
在冶金工业中，碳酸钠可用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。
在印染工业中碳酸钠可以用作软水剂。
在定量分析中碳酸钠可用于标定酸液的基准。在体检里用于检验尿液和全血葡萄糖。
虽然纯碱的碱性不强，但也具有一定的刺激性和腐蚀性。直接接触可引起皮肤和眼灼伤。所以使用的时候还是要穿戴适当的防护服和手套以及护目镜。在不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并就医。
纯碱最初是从草木灰和天然碱矿中提炼出来的，来源限制比较大，产量也有限。
现代化学制碱法是从路布兰制碱法开始的，此法分为三步，先使氯化钠与硫酸反应，生成硫酸钠：
2NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl↑ （条件：加热）
然后用焦炭还原硫酸钠的硫化钠：
Na2SO4+4C===Na2S+4CO↑ （条件：高温）
最后利用硫化钠与石灰石的反应生产碳酸钠： Na2S+CaCO3===Na2CO3+CaS
这种办法成本高，硫酸对器皿腐蚀大，很快就被索尔维制碱法取代了。
反应步骤为:
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl，
CaCO3=高温=CaO+CO2↑，2NH4Cl+CaO===2NH3↑+CaCl2+H2O
2NaHCO3=高温=Na2CO3+CO2 +H2O
反应生成的CO2和NH3可重新作为原料使用。
不过这种办法生产出的氯化钙没有太多的用途，又要消耗很多石灰石。
后来被我国化学家侯德榜发明的联合制碱法，又名侯氏制碱法取代了。
总反应方程式:
NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(可作氮肥)
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(CO2循环使用)(以加热作为反应条件)
这种办法原料利用率高，产物中氯化铵可做氮肥，大大提高了产量和效率。
为我国化学工业奠定了坚实的基础。
小结：纯碱是三酸两碱之一，是化学工业的基础原料，是众多工业的重要组成部分，你我的生活中，到处都有它的身影。
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